pengertian Asam dan Basa
pengertian Asam dan Basa
Embedded Files
Asam dan basa merupakan dua kelompok zat kimia yang memiliki sifat saling berlawanan. Secara umum, asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H⁺ atau meningkatkan konsentrasi ion H₃O⁺. Asam biasanya berasa masam, bersifat korosif, serta mampu bereaksi dengan logam maupun dengan basa. Sebaliknya, basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH⁻ atau menerima ion H⁺. Basa umumnya berasa pahit, terasa licin ketika disentuh, dan dapat menetralkan asam membentuk garam serta air. Reaksi antara asam dan basa disebut reaksi netralisasi yang menghasilkan senyawa garam dan air. Dengan demikian, pengertian asam dan basa secara umum menekankan pada kemampuannya menghasilkan ion tertentu dalam larutan dan sifat kimia yang ditunjukkan dalam reaksi.
Teori Asam dan Basa
Teori Asam dan Basa
Konsep asam dan basa sudah lama dikembangkan oleh para ilmuwan. Ada beberapa teori yang menjelaskan :
Teori Arrhenius (1884)
Teori Arrhenius tahun 1884 menyatakan bahwa asam adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam larutan air, sedangkan basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan air. Konsep ini bersifat terbatas karena hanya berlaku untuk pelarut air dan tidak menjelaskan senyawa lain yang bersifat asam atau basa tetapi tidak sesuai dengan definisi ini, seperti amonia.
Teori Brønsted-Lowry (1923)
Teori Asam Basa Brønsted–Lowry adalah teori tentang reaksi asam dan basa yang menyatakan bahwa asam adalah donor (pemberi) proton (H+) dan basa adalah akseptor (penerima) proton (H+). Teori ini dikembangkan secara independen oleh Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 dan merupakan perluasan dari teori Arrhenius yang hanya berfokus pada larutan air.
Teori Lewis (1923)
Teori Lewis adalah teori asam-basa yang menyatakan bahwa asam Lewis adalah akseptor (penerima) pasangan elektron dan basa Lewis adalah donor (penyumbang) pasangan elektron bebas, di mana mereka kemudian membentuk ikatan koordinasi kovalen. Teori ini diperkenalkan oleh kimiawan Gilbert N. Lewis pada tahun 1923 dan memiliki cakupan yang lebih luas daripada teori asam-basa lain karena tidak mengharuskan adanya transfer proton.
Sifat-Sifat Asam dan Basa
Sifat-Sifat Asam dan Basa
Pengertian Sifat Asam
Pengertian Sifat Asam
sifat asam dan basa merupakan karakteristik khas yang dimiliki kedua zat ini. Asam memiliki sifat umum berupa rasa masam, dapat menghantarkan listrik dalam larutan, bersifat korosif, mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, serta bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen. Basa memiliki sifat yang berlawanan, yaitu berasa pahit, terasa licin apabila disentuh, mampu menghantarkan listrik dalam larutan, mengubah kertas lakmus merah menjadi biru, serta bereaksi dengan asam membentuk garam dan air melalui reaksi netralisasi. Dengan demikian, sifat asam dan basa dapat dikenali baik melalui perubahan indikator maupun perilaku kimianya ketika bereaksi dengan zat lain.
sifat asam dan basa merupakan karakteristik khas yang dimiliki kedua zat ini. Asam memiliki sifat umum berupa rasa masam, dapat menghantarkan listrik dalam larutan, bersifat korosif, mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, serta bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen. Basa memiliki sifat yang berlawanan, yaitu berasa pahit, terasa licin apabila disentuh, mampu menghantarkan listrik dalam larutan, mengubah kertas lakmus merah menjadi biru, serta bereaksi dengan asam membentuk garam dan air melalui reaksi netralisasi. Dengan demikian, sifat asam dan basa dapat dikenali baik melalui perubahan indikator maupun perilaku kimianya ketika bereaksi dengan zat lain.
Asam basa yang di temukan pada kehidupan sehari hari :
Asam basa yang di temukan pada kehidupan sehari hari :
Asam
Asam sitrat dalam jeruk, lemon, dan buah-buahan rasa masam
Asam asetat dalam cuka dapur.
Asam karbonat (H₂CO₃) dalam minuman bersoda.
Asam klorida (HCl) di dalam lambung yang membantu pencernaan.
Asam laktat pada yoghurt atau ketika otot lelah setelah beraktivita
Basa
Natrium hidroksida (NaOH) dalam sabun cuci dan deterjen.
Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) sebagai obat maag.
Amonia (NH₃) pada cairan pembersih kaca atau lantai.
Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂) pada kapur sirih.
Natrium bikarbonat (NaHCO₃) atau soda kue dalam bahan makanan.
Page updated
Google Sites
Report abuse